$P V = n R T$ , donde $P$ es la presión, $V$ es el volumen, $n$ es la cantidad de moles, $R$ es la constante de los gases ideales y $T$ es la temperatura. Vamos a despejar $n$ para poder calcular la cantidad de moles del gas. $n = \frac{P V}{R T}$ -> Al reemplazar en la ecuación de estado las unidades de presión van en atmósferas ($atm$), las de volumen en litros o decímetros cúbicos($L$ o $dm^3$) y las de temperatura en Kelvin ($K$): $P = 1,10 atm$ $T = 12 + 273 = 285 K $ $V = 6,00 dm^3$ Y usamos el valor de $R$, la constante de los gases ideales, que es $0,082 \frac{atm.dm^3}{mol.K}$ Sustituimos los valores en la fórmula $n = \frac{PV}{RT}$: $n = \frac{1,10 \, atm \, \cdot \, 6,00 dm^3}{0,082 \frac{atm.dm^3}{mol.K} \cdot \, 285 \, K} = 0,282 mol$ Ahora, para obtener el número de moléculas, multiplicamos ese número de moles por el número de Avogadro ($NA = 6,022 \times 10^{23} mol^{-1})$: $Nº \, moléculas = n \cdot NA = 0,282 \, mol \, \cdot \, 6,022 \times 10^{23} \, mol^{-1} = 1,69 \times 10^{23}$ moléculas Por ende, encontramos que el número de moléculas de CO$_2$ en el recipiente es aproximadamente $1,70 \times 10^{23}$.